(SANTA CASA) Uréia pode ser sintetizada pela equação: 2NH3 + CO2→ (H2N)2CO + H2O Para obtermos 1,5 quilograma de uréia, iremos utilizar quantos quilogramas de amônia?
(PUC) 0,6 mol de CaO reage com água à vontade fornecendo Ca(OH)2. A seguir essa base sofre neutralização total com H3PO4. Qual o número de moles de fosfato de cálcio formado?
(SANTA CASA) Pelos resultados obtidos na reação de um composto orgânico (X) com óxido de cobre foi possível montar a seguinte equação: X + 45 CuO → 15 CO2 + 15 H2O + 45 Cu Interpretando a equação, conclui-se que X contém átomos de carbono e hidrogênio na proporção de:
(CESGRANRIO) Calcule a massa de água obtida quando 3 moles de Fe3O4 e 12 moles de H2 são colocados em condições de reagir de acordo com a equação: Fe3O4 + 4 H2 → 3 Fe + 4 H2O Dado H = 1 e O = 16
(SANTA CASA) Considere a equação representativa da fotossíntese: 670 kcal + 6H2O + 6CO2 + 6H2 → C6H12O6 + 6O2. Estima-se que, anualmente, através da fotossíntese, cerca de 4,0×1016 gramas de carbono passem a fazer parte de moléculas de glicose. A quantidade de energia necessária para que isso aconteça é da ordem de:
(VUNESP) O aquecimento de KCℓO3 produz KCℓ e oxigênio gasoso. Admitindo-se a decomposição total do sal, o volume de oxigênio libertado, nas condições normais de temperatura e pressão, quando se aquece 1 mol de KCℓO3, será de:
(PUCC) O magnésio, quando queima ao ar, o faz de acordo com a equação: 2 Mg(S) + O2 (S) → 2 MgO(S) . Qual o volume de oxigênio nas C.N.T.P. necessário para produzir 1,60 g de MgO? Dado: Mg = 24;O = 16
(LONDRINA) Um motorista afirmou gastar, em seu carro, 10 litros de etanol por dia. Admitindo-se combustão total, quantas quilocalorias são liberadas diariamente por esta quantidade de combustível?
a)
7,2×103 kcal.
b)
7,9×103 kcal.
c)
5,7×104 kcal.
d)
7,5×104 kcal.
e)
1,5×106 kcal.
(massa de um litro de etanol = 7,9×102 g) (calor liberado na combustão do etanol = 7,2 kcal/g)
(SÃO CARLOS) Quando 56 gramas de ferro (massa atômica 56) são colocados para reagir com 40 gramas de enxofre (massa atômica 32), de acordo com a reação: Fe + S ⟶ FeS, formam-se:
a)
96 gramas de sulfeto de ferro.
b)
40 gramas de sulfeto de ferro e sobram 16 gramas de ferro.
c)
56 gramas de sulfeto de ferro e sobram 8 gramas de enxofre.
d)
88 gramas de sulfeto de ferro e sobram 8 gramas de enxofre.
e)
40 gramas de sulfeto de ferro e sobram 8 gramas de enxofre.
Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação: 2 H2S + SO2 ⟶ 3 S + 2 H2O Qual a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida partindo-se de 5,0 moles de H2S e 2 moles de SO2? Indique os cálculos. Dados: H = 1;S = 32;O = 16
(PUC) Um óxido de magnésio apresenta 40% em massa de oxigênio. Se uma mistura 2,00 g de magnésio e 3,00 g de oxigênio for submetida à combustão para dar o referido óxido, verifica-se que houve:Dado: Mg = 24 ; O = 16
(PUC) 30 g de hidrogênio e 70 g de nitrogênio são misturados e reagem de modo a fornecer 51 g de gás amoníaco. O rendimento dessa reação de síntese é: Dado : N2 + 3H2 ⟶ 2NH3 N = 14; H = 1;
(FUVEST) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
NH4NO2 ⟶ N2 + 2 H2O
Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa) ( Massas atômicas: H = 1,0;N = 14,0;O = 16,0)
(CESGRANRIO) A combustão de 36 g de grafita (C) ao ar provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. O rendimento desta transformação foi de: ( C = 12O = 16 )
(UBERLÂNDIA) As massas de hidróxido de sódio com 80% de pureza e ácido nítrico com 70% de pureza, necessárias à obtenção de 255 g de nitrato de sódio são, respectivamente:
